Талій

Талій – хімічний елемент з атомним номером 81 та хімічним символом Tl.

Фізичні властивості талію

Основні фізичні властивості талію описані нижче:

• Талій є м’яким металом з сріблясто-білим кольором.
• Цей елемент має дуже низьку твердість і легко стискається.
• Точка плавлення талію – 303,5 К (30,5 °C), що є дуже низькою порівняно з іншими металами.
• Точка кипіння талію – 1473 К (1200 °C).
• Талій має досить низьку щільність – 11,85 г/см³.
• Цей метал має дуже низьку теплопровідність та електропровідність порівняно з іншими металами.
• Талій є досить гнучким металом, що дозволяє йому добре формуватися і розтягуватися.

Загалом, фізичні властивості талію досить несприятливі для багатьох його застосувань, однак вони роблять його корисним для інших. Наприклад, його низька точка плавлення дозволяє використовувати талій у термометрах і термічних перемикачах, а його низька електропровідність забезпечує йому використання у деяких електронних приладах.

Хімічні властивості талію

Основні хімічні властивості талію:

• Талій зазвичай досить пасивний з точки зору хімічної реактивності, що пов’язано з його високою стійкістю до окиснення на повітрі.
• Талій реагує з киснем, водою та кислотами, утворюючи оксид талію (Tl₂O) та гідроксид талію (TlOH).
• У деяких реакціях талій може виступати як окисник, утворюючи з’єднання з іншими елементами, такі як сульфури, селениди та телуриди.
• Талій може утворювати складні сполуки з різними іншими елементами, такими як галогени, азот, сірка та фосфор.
• У більшості випадків сполуки талію, зокрема солі, токсичні і можуть бути небезпечними для здоров’я людини та навколишнього середовища.

Загалом, талій має обмежене застосування через свою токсичність, але деякі його сполуки можуть використовуватися у фармацевтиці та інших галузях промисловості.

Ізотопи

Талій має 31 ізотопів, з яких тільки 3 є стабільними: 203 Tl (29,5%), 205 Tl (70,5%) та 204 Tl (стійкий проти радіоактивного розпаду). Найбільш поширені радіоізотопи талію – 204 Tl, 201 Tl, 202 Tl, 204 mTl та 206 Tl.

Найбільш довгоживучі радіоізотопи талію – 204 Tl (3,78 років) та 202 Tl (12,23 днів). Вони зазвичай виникають як продукти розпаду інших радіоактивних елементів, таких як 238 U або 232 Th.

Важливим застосуванням радіоізотопів талію є медицина, де вони використовуються для діагностики захворювань серця, мозку та нирок. Наприклад, 201 Tl використовується для сканування серця та виявлення ІШЕМІЧНОЇ ХВОРОБИ СЕРЦЯ, а 203 Tl використовується для діагностики хвороб нирок. Також 204 Tl використовується для калібрування радіоактивних детекторів та інших наукових досліджень.

Токсичність талію

Талій є дуже токсичним хімічним елементом і може негативно впливати на організм людини та тварин. Основні джерела отруєння талієм включають вживання забрудненої їжі та води, а також контакт з речовинами, що містять талій, у промисловості.

Найбільш небезпечними є органічні сполуки талію, такі як талієві сполуки сульфідів, які можуть впливати на нервову систему та викликати різні захворювання. Отруєння талієм може привести до блювоти, діареї, біль у животі, наростання слиновиділення, а також до болісних та запальних уражень шкіри. Талій може також впливати на кровоутворюючу систему, нирки та інші внутрішні органи.

Дуже важливо дотримуватися заходів безпеки при роботі з талієм та його сполуками, а також вживати заходів, щоб уникнути випадкового впливу на людей та навколишнє середовище.

Застосування талію

Талій має декілька застосувань у промисловості і технологіях, але їх кількість досить обмежена через високу токсичність цього елементу. Деякі застосування талію включають:

1. Виробництво електронних пристроїв: Може бути використаний для виготовлення низьковольтних термоелементів, які використовуються в електронних пристроях, таких як термометри, термопари, термістори та інші.
2. Виробництво скла: Талійові сполуки можуть бути використані в якості каталізаторів при виробництві скла. Вони також можуть підвищувати стійкість та міцність скла.
3. Медицина: Талій може бути використаний у медицині в якості радіоактивного ізотопу для досліджень мозку, серця та інших внутрішніх органів.
4. Виробництво сплавів: Може бути використаний для виробництва сплавів зі сталлю, міддю та іншими металами, що підвищують їх міцність та стійкість.

Проте важливо зазначити, що використання талію в цих застосуваннях пов’язане з високим ризиком токсичності, тому застосування талію у промисловості і технологіях підлягає обмеженням і контролю.

Скільки валентних електронів у талію?

Скільки валентних електронів у талію? Характеристики. Атом талію має 81 електрон, розташованих в електронній конфігурації [Xe]4f145d106s26p1; з них три найвіддаленіших електрони в шостій оболонці є валентними.

Як ви бачите кількість валентних електронів? Для нейтральних атомів кількість валентних електронів дорівнює номеру основної групи атома. Номер основної групи елемента можна знайти з його стовпця періодичної таблиці. Наприклад, вуглець знаходиться в групі 4 і має 4 валентних електрони. Кисень належить до 6 групи і має 6 валентних електронів.

Який приклад валентних електронів? Валентні електрони — це електрони у найвіддаленішій оболонці або енергетичному рівні атома. Наприклад, кисень має шість валентних електронів, два в підоболонці 2s і чотири в підоболонці 2p.

Які 4 квантові числа для барію? Атомні та орбітальні властивості барію

Атоми барію мають 56 електронів, а структура електронної оболонки [2, 8, 18, 18, 8, 2] з атомним терміном (квантовими числами) 1S0.

Скільки валентних електронів у талію? – Супутні запитання

Який зв’язок між номером групи та валентними електронами?

Номер групи репрезентативних елементів = кількість валентних електронів.

Як називається група 15?

Резюме. Члени групи 15 періодичної таблиці (15-й вертикальний стовпець) підсумовуються як елементи групи 15 (або група азоту), що складається з азоту (N), фосфору (P), миш’яку (As), сурми (Sb) і вісмуту (Bi). ).

Чому валентні електрони особливі?

Валентні електрони – це електрони, розташовані на крайній зовнішній оболонці атома. Чому ці електрони особливі? Тому що при взаємодії двох атомів електрони в найвіддаленіших оболонках першими вступають в контакт один з одним і визначають, як атом буде реагувати в хімічній реакції.

Що таке легке визначення валентного електрона?

: один електрон або один з двох або більше електронів у зовнішній оболонці атома, що відповідає за хімічні властивості атома.

Які приклади валентності?

Валентність — це здатність елементів або атомів об’єднуватися, утворюючи молекули. Прикладом валентності є коли два атоми водню з’єднуються з одним атомом кисню, утворюючи молекулу води.

Що таке 3-е квантове число?

Тому нам потрібне третє квантове число, відоме як магнітне квантове число (m), щоб описати орієнтацію в просторі певної орбіталі. (Це називається магнітним квантовим числом, оскільки вплив різних орбіталей вперше спостерігався в присутності магнітного поля.)

Чи може спінове квантове число бути 0?

Комбінації квантових чисел

Головне квантове число (n) не може дорівнювати нулю.

Хто винайшов спінове квантове число?

Джордж Уленбек (ліворуч) і Семюель Гаудсміт (праворуч) прийшли з ідеєю квантового спіну в середині 1920-х років.

Який елемент має заряд ядра +47?

Стронцій | Періодична таблиця на KnowledgeDoor.

Як знайти квантові числа?

Подивіться на періодичну таблицю елементів і знайдіть елемент, квантове число якого ви хочете знати. Знайдіть головне число, яке позначає енергію елемента, подивившись, в якому періоді цей елемент знайдено. Наприклад, натрій знаходиться в третьому періоді таблиці, тому його головне квантове число дорівнює 3.

Барій втрачає або набирає електрони?

Атом барію (Ba) втратить електрони, тому що це метал, а метали, як правило, втрачають електрони, оскільки вони мають низьку енергію іонізації. Оскільки барій знаходиться в групі 2А періодичної таблиці, ми знаємо, що він має 2 валентних електрона. Барій втратить ці два валентні електрони, утворюючи іон.

Що означає, якщо елемент має 8 валентних електронів?

Атоми з 8 валентними електронами (або 2, у випадку гелію) стабільні. Навряд чи вони отримають або втратять електрони або розділять електрони з іншими атомами. Благородні гази погано реагують з іншими елементами. Деякі взагалі не реагують.

Який елемент має найбільшу кількість валентних електронів?

Елементи з найбільшою кількістю валентних електронів знаходяться в групі 18. 4.

Що знає номер групи про валентні електрони елемента?

Елементи кожної групи мають однакову кількість електронів на зовнішній орбіталі. Ці зовнішні електрони також називаються валентними. Кожен елемент другого стовпця (друга група) має два електрони у зовнішній оболонці. Продовжуючи рахувати стовпчики, ви дізнаєтеся, скільки електронів знаходиться у зовнішній оболонці.

Чому групу 15 називають пніктогенами?

Елементи групи 15 також відомі як пніктогени, оскільки грецькою мовою «голуб» означає «давити» або «душити». За відсутності кисню такою властивістю володіє молекулярний азот. Ось чому елементи групи 15 відомі як сімейство азоту або пніктогени.

Як називається група 2?

До групи 2А (або IIA) періодичної таблиці належать лужноземельні метали: берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій (Ba) і радій (Ra). У більшості випадків лужноземельні метали іонізуються з утворенням заряду 2+.

Який елемент має 4 енергетичні рівні та 7 валентних електронів?

Усі елементи сімейства вуглецю матимуть чотири валентних електрони, елементи сімейства азоту матимуть п’ять, елементи сімейства кисню матимуть шість, галогени матимуть сім валентних електронів і, крім гелію, елементи останнього колонка – благородні гази – у всіх буде вісім

До якої групи входять елементи, що мають 4 валентних електрони?

Усі атоми вуглецевої групи, що мають чотири валентні електрони, утворюють ковалентні зв’язки з атомами неметалів; вуглець і кремній не можуть втратити або отримати електрони для утворення вільних іонів, тоді як германій, олово і свинець утворюють іони металів, але тільки з двома позитивними зарядами.

Чому структури Льюїса показують лише валентні електрони?

За допомогою цього позначення показано лише електрони на валентному рівні. Електрони, які не знаходяться на валентному рівні, не відображаються символом Льюїса. Причина цього полягає в тому, що хімічна реакційна здатність атома елемента визначається виключно кількістю його валентних електронів, а не внутрішніх електронів.

Яке значення мають валентна оболонка та валентні електрони?

Валентні електрони – це електрони, які знаходяться в найвіддаленішій електронній оболонці атома на найвищому енергетичному рівні. Вони важливі для атома, тому що чим менше валентних електронів утримує атом, тим менш стабільним він стає.

Що таке валентний електрон класу 9?

Валентність — це кількість електронів, яку атом повинен втратити або отримати, щоб досягти найближчої електронної конфігурації благородного газу або інертного газу. «Електрони у зовнішніх оболонках, які не заповнені, називаються валентними електронами».